（あ）H （い）C （う）O （え）Mg （お）Al
（か）P （き）Cl （く）Ar （け）Ti （こ）Co
N:$\rm [He](2s)^2(2p)^3$
$Fe^{2+}$:$\rm [Ar](3d)^6$
電気陰性度の差が最も小さい$\rm K_2O$であると思われる。
要出典
Bに電子を一つ加えても、P軌道には２電子入る。一方、Cに一電子加えるとP軌道に３電子入り、半閉殻になる。そのため、BよりもCの方が電子親和力が高い。そして、Nの場合は、もともと半閉殻で安定状態から1電子加えて、半閉殻ではなくなるため、CよりNの方が電子親和力が低い。
対角関係
BeとAl
フッ素は全元素の中で最高の電気陰性度をもつので、フッ化水素同士の水素結合は最強である。そのため、フッ化水素のみ異常に高い沸点をもち、その以外のハロゲン化物は分子量に従って沸点が上昇する。
※沸点の補足
HF： 19.5°C、HCl：−85 °C、HBr：-66°C、HI：-51°C
となり、HF以外は分子量が多くなるに従い、沸点が上昇する。
