運動量の変化は
m(ux−(−ux))=2mux
(1)-(b)の解説
(この分子モデルにおける圧力の根源は、気体分子が壁に衝突する際に発生する際に発生します。しかし、このモデルでは衝突にかかる時間は無限小なので、その瞬間だけ切り取れば、圧力は無限になってしまいます。しかし、実際には圧力は有限です。このモデルでは、それの説明として、1回の衝突によって気体が変化した運動量は、壁にかかる力と気体が1回衝突するのにかかる時間との積に等しいとして説明しています。(つまり、時間平均を取るということです))
気体が1回衝突するのに必要な時間をΔtとすると、Δt=2Lux
よって、気体1分子が壁Aに与える力(つまりx軸成分の力)をFxとすると、
2mux=FxΔt2mux=Fx×2LuxFx=mux2Lよって、nNA個の気体分子が壁Aに与える圧力は(これをPAとする)
PA=nNA×FxL2=nNAm¯ux2L3=13nNAm¯u2L3
(1)-(C)の解説は製作中です。
内部エネルギーUをTとVの関数として完全微分の形で表すと、
dU=(∂U∂T)VdT+(∂U∂V)TdV両辺を圧力一定の下、dTで割ると、
(∂U∂T)P=(∂U∂T)V+(∂U∂V)T(∂V∂T)Pエンタルピーの定義式H=U+PVからPを一定として両辺をTで偏微分すると、
(∂H∂T)P=(∂U∂T)V+P(∂V∂T)Pとなる。(2)式の右辺第一項に(1)式を代入すると、
(∂U∂T)P=(∂U∂T)V+P(∂V∂T)P+(∂U∂V)T(∂V∂T)P(∂U∂T)P=(∂U∂T)V+{P+(∂U∂V)T}(∂V∂T)P ここで
Cp=(∂H∂T)PCv=(∂U∂T)V
なので、これらを代入すると、
Cp=Cv+{P+(∂U∂V)T}(∂V∂T)Pとなる。
ここで、理想気体であると仮定すると以下の2つの条件(a),(b)を仮定できる。
(∂U∂V)T=0(∵分子間引力が0)(∂V∂T)P=nRP(∵理想気体の状態方程式PV=nRT)この2つの条件(a),(b)を(3)式に代入すると、
Cp=Cv+nR(証明終了)
ほとんどこれとかわりませんが、マイヤーの関係式の導出はこちらを御覧ください。
等温なので、気体の内部エネルギー変化は0ΔU=0
よって、熱力学第一法則ΔU=Q+Wより、Q=−W、
理想気体の可逆過程においては、dS=QT,W=−PdVなので
dS=QTdS=−WTdS=−(−PdV)TdS=PdVTdS=nRTTdVV(∵理想気体の状態方程式)dS=nRdVV両辺を積分すると、
ΔS=nRln3VV=nRln3=2.00×8.31×1.10=18.282≒18.3[J K−1]

(3)-(d)の解説
a=0のとき、ファンデルワールスの状態方程式は
p(Vm−b)=RTpVm−pb=RTpVm=RT+pbpVmRT=1+bRTpZ=1+bRTp よって、RT>0であるから、p−Zグラフはbの符号によって傾きが変わる1次関数になる。
(3)-(e)の解説
(p+a′TV2m)(Vm−b′)=RTp+a′TV2m=RTVm−b′p=RTVm−b′−a′TV2mこのとき、(∂p∂V)T=(∂2p∂V2)T=0となる圧力と温度と体積をそれぞれ臨界圧力、臨界温度、臨界体積という。
(∂p∂V)T=−RTc(Vm.c−b′)2+2a′TV3m.c=0(∂2p∂V2)T=2RTc(Vm.c−b′)3−6a′TV4m.c=0 (1)×2+(2)×(Vm.c−b′)より
4a′TV3m.c=6a′TV4m.c(Vm.c−b′)4=6Vm.c(Vm.c−b′)4=6−6b′Vm.c2Vm.c=6b′Vm.c=3b これを(1)式に代入すると、
−RTc(3b′−b′)2+2a′Tc(3b′)3=02a′27b′31Tc=RTc4b′2T2c=8a′27b′RTc=23√2a′3b′R(負の値は棄却)よって、
pc=R3b′−b′23√2a′3b′R−a′(3b′)232√3b′R2a′=R3b′23√2a′3b′R−a′6b′232√3b′R2a′
(3)-(f)の解説
Zc=pcVm.cRTc=(R3b′23√2a′3b′R−a′6b′232√3b′R2a′)×3b′×32R√3b′R2a′=32−89=38=0.375≒0.38